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SMD電解在工作中的原理是什么?


?SMD電解在工作中的原理是什么?電解質中的離子常處于無秩序的運動中,通直流電后,離子作定向運動。陽離子向陰極移動,在陰極得到電子,被還原;陰離子向陽極移動,在陽極失去電子,被氧化。在水電解過程中,OH在陽極失去電子,被氧化成氧氣放出;H在陰極得到電子,被還原成氫氣放出。
?SMD電解
所得到的氧氣和氫氣,即為水電解過程的產品。電解時,在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池,其電動勢在數值上等于電解質的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計算:

式中E0為標準電極電位(R為氣體常數,等于8.314J/(K·mol);T為溫度(K);n為電極反應中得失電子數;F為法拉第常數,等于96500C/mol;α1、α2分別為還原態和氧化態物質的活度。整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。

在水溶液電解時,究竟是電解質電離的正負離子還是水電離的H和OH離子在電極上放電,需視在該電解條件下的實際電解電壓的高低而定。實際電解電壓為理論電解電壓與超電壓之和。

影響超電壓的因素很多,有電極材料和電極間距、電解液溫度、濃度、pH等。

例如:在氯堿生產過程中,濃的食鹽水溶液用碳電極電解時,陰極上放出氫氣,同時產生氫氧化鈉,陽極放出氯氣;稀的食鹽水溶液電解時,陰極放出氫氣,同時產生氫氧根,與水中鈉離子結合為氫氧化鈉,陽極放出氧氣,同時產生氫離子,與水中氯離子結合產生氯化氫,溶于水產生鹽酸。

氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。因此稀的食鹽水溶液電解反應為電解水反應,產生氫氣和氧氣。
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